Perbedan Senyawa Kovalen Polar dan Non-Polar

Kimia adalah
ilmu yang berkaitan dengan
materi. Jadi, semua hal yang
memiliki massa dan
menempati ruang disebut
materi dan dikaji dalam
kimia. Kumpulan beberapa
unsur yang membentuk
senyawa pasti terdapat
energi, ikatan, dan bentuk
molekul. Ada tiga jenis ikatan
dalam molekul/senyawa,
yaitu ikatan ion, ikatan
kovalen polar, dan kovalen
non polar. Kovalen polar dan
non polar dimasukkan dalam
kelompok kovalen. Sekarang
kami akan bahas sedikit
tentang apa perbedaan
antara Senyawa dengan
ikatan kovalen polar dan non
polar.
i senyawa yang berikatan
kovalen polar
a. Dapat larut dalam air dan
pelarut polar lainnya.
b. Memilki kutub negatif(-)
dan positif (+).
c. Memilki momen dipol tidak
sama dengan 0.
d. Bentuk senyawa tidak
simetris ( Tidak seimbang).
e. Memilki titik didih yang
relatif tinggi (dibawah ikatan
ion).
f. contoh senyawa, antara
lain :Air (H2O), Amoniak
(NH3), Asam Klorida (HCl),
Asam Sulfat (H2SO4), dst.

2. Ciri senyawa
berikatan kovalen non
polar
a. Dapat larut dalam pelarut
non polar.
b. Tidak memilki kutub.
c. Momen dipol = 0
d. Bentuk senyawa simetris
(Seimbang).
e. Memilki titik didih yang
rendah.
f. Contoh senyawa, antar lain
: Gas Halogen (Cl2, F2, Br2,
I2), oksigen, nitrogen,
hidrogen, BeCl2, CH4, dsb.

sekian untuk kali ini. semoga
bermanfaat dan jangan lupa
saran kritik yang
membangun sangat
dibutuhkan. SHARE . bagilah
ilmu jika kalian punya ilmu

0 Response to "Perbedan Senyawa Kovalen Polar dan Non-Polar "

Post a Comment